密闭容器中反应CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是  （   ）

  A、通入水蒸气    B、 缩小容器体积     C、分离出CO₂      D、升高温度

与MgCl₂晶体中所含化学键类型相同的是 （  ）

  A、Na₂S     B、SiO₂      C、HCl       D、NH₄Cl

常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中离子浓度最大的是 （  ）

  A、OH^-        B、 H⁺            C、 Na⁺             D、CH₃COO^-  

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )

A、32g O₂中含有的分子数为N_A               

B、标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A                   

C、1 mol Mg与足量O₂反应转移的电子数为N_A                         

   D、1 L 1 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A[来

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素⁹⁹₄₄Tc的简单方法。下列关于⁹⁹ ₄₃Tc的叙述正确的是(     )

  A、原子序数是99          B、质量数是43          C、中子数是99     D、电子数是43

某直链烷烃分子中有18个氢原子，他的分子式是（     ）

A.、C₈H₁₈         B、C₉H₁₈         C、 C₁₀H₁₈          D、C₁₁H₁₈

下列物质互为同分异构体的一组是

A、乙醇和乙酸         B、丁烷和异丁烷    C、¹² C与¹⁴ C         D、金刚石和石墨   

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）

          A、Cl₂           B、CH₃COOH            C、SO₂            D、NaCl

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：

（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？

（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为      。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：      。A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂   

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①          ； ②          。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是          （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性          。为什么？          。

（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl^－离子的物质的量           。