纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为

A．铁的纯度越高，熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

向0.1 mol·L^－1NaOH溶液中通入过量的CO₂后，溶液中存在的主要离子是下列的

A．Na^＋和CO₃^2－                      B．Na^＋和HCO₃^－

C．HCO₃^－和CO₃^2－                   D．Na^＋和OH^－

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑          

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O= 4HF+O₂                

D．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在pH＝13的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

下列说法中，正确的是             

A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B．标准状况下，含有6.02×10²³个原子的气体的体积都约是22.4 L

C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，1 mol SiO₂所占有的体积约为22.4 L

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是                                 （    ）

       A．电池工作时，MnO₂发生还原反应

       B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

       C．电池工作时，K⁺移向负极

       D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）

①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变    ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥