a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示

由上述现象可推知a、b、c、d依次是(　　)

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃

B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl

D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(　　)

A．乙醇、甲苯、硝基苯          B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷              D．甲酸、乙醛、乙酸

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数目为0.02 N_A

B．1 mol H₃O^＋中含有的电子数目为11 N_A

C．100 mL 1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3 N_A

D．标准状况下，44.8 L H₂O中含有的水分子数目为2N_A

将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H₂SO₄溶液中，生成H₂ 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。

（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是                mL；

（2） 生成沉淀的质量最多是                 g。

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_           ；

（2）写出流程③中的离子方程式                                            ；

                                                                         ；

（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是                        ；

     A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：

A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________     B___________     C___________ 

（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式

              ___________________________________________________________；

              ___________________________________________________________。

（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。

 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式为                                              ；

（2）装置E中的现象是                                                            ；

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe³⁺的操作方法是________________________________________________________  ；

（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是______________________________________________     ；

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。

氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。

（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。

（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________                                     __________。

（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na₂[Al₂Si₃O₁₀(H₂O)₂]，若以氧化物形式可表示为                         。

向100 mL 0.25 mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A．3.45 g           B．2.3 g            C．1.15 g             D．0.575 g

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L