下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生

B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e^－®Fe²⁺

D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B     B．B电极反应B－2e^－＝B²⁺

C．x电极上有H₂产生，发生还原反应       

D．反应初期x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解

恒温恒容的三个密闭容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

A．放出热量a<b<92.4        B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②

C．N₂的转化率①<②         D．达平衡时氨气的体积分数①>③

下列说法不正确的是

A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H₂O形成分子间氢键　

B．丙烯中最多有7个原子共平面

C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高

D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁=-akJ·mol^－1，则氢气燃烧热为akJ·mol^-1

C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-akJ·mol^-1，则中和热为a/2kJ·mol^-1

D．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-akJ·mol^－1，则将14gN₂(g)和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将NO₂和N₂O₄ 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，NO₂的体积分数减小

D．10min内用N₂O₄表示的平均速率为0.02mol·L^－1·min^－1

下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是

A．Al₂O₃既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al₂O₃是两性氧化物

B．浓硫酸能干燥SO₂、NO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO₂气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．石英的主要成分是SiO₂

下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．除去溴苯中混有的Br₂，可用NaOH溶液洗涤分液

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y　　

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

B．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH₃·H₂O +SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2－ +H₂O