在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A. T₁大于T₂

B. Y一定呈气态

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法

不正确的是

A．可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B．从苦卤中提取Br₂的反应的离子方

程式为：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

下列实验方案不能达到实验目的的是

 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

铁氧磁体法处理含Cr₂O₇^2－的废水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄ (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入 amol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是 

A．x=0.5，a＝8   B．x＝0.5，a＝10   C x＝1.5，a＝6  D．x＝1.5，a＝10

将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

      A．Cu(OH)₂   B．CuSO₄·Cu(OH)₂  C．CuSO₄·2Cu(OH)₂   D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。现向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）

 A．①           B．④        C．①④⑤         D．④⑤

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

       A．NaCl、NaClO           B．NaCl、NaClO₃  

 C．NaClO、NaClO₃            D．NaClO₃、NaClO₄

甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为

       A．5.4 g         B．3.6 g          C．2.7 g         D．1.6 g

下列示意图与对应的反应情况正确的是   ks5u          

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液      

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸