利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减

缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，

保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，

铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①              ②                     ③                   ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为

A．0.1 mol　　　  B．0.2 mol      C．0.3 mol           D．0.4 mol

用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e^－＋2OH^－===Fe(OH)₂

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

下列与氯有关的说法中，正确的是

A．通过化学变化可以实现³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH₂(标准状况)，理论上需要转移1mol电子

下列叙述正确的是                                                                 （    ）

    A．在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl^- + 2H⁺ = H₂↑+ Cl₂↑

    C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e^－ =  Mg^2＋

       D．检验某未知溶液中是否含SO₄^2－时，应先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

关于下列图示的说法中，正确的是

A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C. 图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g） 　 CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D. 图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

 下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

⑴X + Z → N；    ⑵M+X → N；     ⑶ M+Y→ R+X 。

若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是   

A．第二周期ⅣA族  B．第二周期ⅥA族  C．第三周期ⅡA族  D．第三周期ⅣA族

下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是　

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价

⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素

A．②⑤④　　　　 B．①③⑥　　 　　　C．①⑤⑥　　　　　 D．②③④