下列说法正确的是(     )

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体     B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O₃是由3个氧原子构成的化合物     D．CuSO₄·5H₂O是一种混合物

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是  （    ）

A．  偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g

B．  6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量为60g

C．  1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）的质量为60 g/mol

D．  6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

下列叙述正确的是（    ）

A . 纯碱、烧碱均属碱                      B. SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

C.  凡能电离出H^＋的化合物均属酸            D. 盐类物质一定含有金属离子

铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是　　　　 ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加　　 　 g。

充电时，上图中A极应接直流电源的　　　　　　　 (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是　 　　　　　　　　　　　　　;

(2) MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　 　 　。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 　　，MnO₂的理论产量为　 　g。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：

(1) M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为_____________。

  (2) 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。

(3) 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：______________________________。

(4) 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）                       。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为        ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）           ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

  （2）盐M中含有的化学键类型有                       ；

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                           。

  （4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂。则负极上的电极反应式为                                。

（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                 ；

（1）利用反应6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可处理大气中的污染物NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol^-1。

（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是             ；属于复分解反应的是             。反应③的离子方程式为                          ：

若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为        。

X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法错误的是

A．X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子

C．Z为离子化合物，但含有共价键，阴、阳离子个数比为1:2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

下列说法正确的是（       ）                                                 

A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍

C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH^－－2e^－＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃＋5OH^－－3e^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强