与CH₂＝CH₂  ® CH₂Br—CH₂Br的变化属于同一反应类型的是（    ）

   A、C₂H₅Cl ® CH₂＝CH₂               B、CH₃CHO ® C₂H₅OH

C、               D、CH₃COOH ® CH₃COOC₂H₅ 

下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl₂  ②H₂SO₄  ③NH₄NO₃  ④Fe(OH)₃

A  只有①②③    B  只有②③    C  只有①③④    D  全部      

下列说法中正确的是(   )

A. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 石油裂解可以得到氯乙烯

下列化学用语中正确的是:

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ 　　　 B.羟基的电子式：

C．丙烯的键线式：　　　　　　　　　D.乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为：

A  (NH₄)₂CO₃    B    NH₄CNO  C  CH₃COONH₄    D  NH₄NO₃

臭氧（O₃）能与KI溶液反应，生成O₂等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：                                         

（2）滴定过程中选择的指示剂是                             ，达到滴定终点时的现象为                                                              ；

（3）计算该空气中臭氧的体积分数。

已知反应：

3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)　　 　 I^-₃(aq)+2SO₄^2- (aq)

（1）写出反应的平衡常数表达式K=　　　　　　 ；

（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，

则反应的　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是　　　 线；

（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为　　　　 ；

（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

则：该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ，显色时间t₁=　　　　　　 分析表中数据，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　

（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）　　　 c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

已知Fe(OH)₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                          ；

（2）实验开始时应先将活塞E              （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是                       ；

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程                                              

（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe²⁺      Fe³⁺        FeO₄^2-

回答下列有关问题：

   （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是            （选填序号）；

a．Cl₂    b．Fe     c．HNO₃     d．H₂O₂

   （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价）。

则下列说法正确的是             （选填序号）；

a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol e-  时，有46 g CuFeS₂参加反应

   （3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是                                                                              。