氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C(s)+ 2N₂(g)　 Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，其还原产物是　　　　　　　 ；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消

耗速率为v(N₂)＝　　　　

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO

的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t₄时引

起平衡移动的条件可能是　　 　　　　；

图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是　　　　　 。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是　　　　　　　 （提示：27² = 729）

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距    

离刻度“O”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l

滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)      →C→      →B→      →     →   __。

(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                 _。

(3)D步操作中液面应调节到               ，尖嘴部分应                      。

(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值          ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度           。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

下列说法正确的是（    ）

 A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1∶10

 B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃²ˉ )之比为2∶1

 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2∶1

 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3∶1

下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是(     )

A．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后：pH＝7

C．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO₃溶液混合后：c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )　　

　 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

　 C．温度过高对合成氨不利

　 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

下列叙述不正确的是(     )                  

       A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^－发生氧化反应

       B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu²⁺发生还原反应

       C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液

       D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(　　 )

A、 W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B、 X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C、 X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D、 X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

下列叙述正确的是(　　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是(    )

A．P₁＞P₂，n＜3      B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3      D．P₁＜P₂，n＜3

如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极

附近溶液显红色。下列说法中正确的是（    ）

A．X是正极，Y是负极   

B．X是负极，Y是正极

C． CuSO₄溶液的浓度逐渐减小         

D．CuSO₄溶液的pH减小