氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较,水的作用不相同的是

A．  2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

B．  4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

C．  2F₂+2H₂O===4HF+O₂

D．  2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

下列电解质溶液的有关叙述正确的是                   

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A.Cu 电极上发生还原反应

B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C.片刻后甲池中c(SO₄^2-)增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中的 Fe³⁺  Cu²⁺   Zn²⁺ 的氧化性依次减弱

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

                     ②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

 N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10 mL 质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至100mL , H₂SO₄的质量分数为9.8 %

B．在H₂O₂＋ Cl₂=2HCl ＋ O₂反应中，每生成32g 氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下．分子数为N_A的CO、C₂H₄ 混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1 L0.50mol·L^-1NH₄Cl 溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄^＋物质的量不同

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c(SO)＞c(NH)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂, pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）