反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 (　 )

A．上述反应正方向是放热反应

B．上述反应正方向是吸热反应

C．a＞b

D．a＋1＜b

右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，　

下列说法错误的是 （　 ）

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（　 ）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是  （   ）

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

有关能量的判断或表示方法正确的是（    ）

A．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH₃COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．由2Na(s)＋O₂(g)＝Na₂O₂(s)   ΔH＝－511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2 H₂O(l)   △H＝－285.8kJ/mol

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n－、_dD^(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是  （   ）

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．四种元素一定属于短周期元素　

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是  (   )

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na⁺＜O^2-

C．和两种核素的核外电子数之差为1

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是  （   ）

A．①是氨气发生装置            B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置            D．④是氨气收集、检验装置

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是  （   ）

下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（    ）

   A．反应CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜不溶于水也不溶于稀硫酸

   B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后退色。

   C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

    D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H₂O