将含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60L     B．6.72L    C．4.48L    D．3.36L

一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极
B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12N_Aq库仑的电量
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为： O₂ ＋4e^－ +2H₂O=4OH^-

有3种溶液①0.01 mol•L^—1醋酸；②0.02 mol•L^—1醋酸与0.02 mol•L^—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L^—1醋酸与0.02 mol•L^—1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是
A．3种溶液中c(CH₃COO^—)大小顺序是③＞②＞①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中pH最大的是③
D．向②中加少量的CH₃COONa固体则增大

右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A. 开始时发生的是析氢腐蚀
B. —段时间后发生的是吸氧腐蚀
C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e^-=Fe²⁺
D. 析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A．②③           B．②④              C．③④            D．①③

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．稀释前，c(A)> 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

      
A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动         B．盐桥中有电子通过
C．乙中的铜棒逐渐变细                  D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A．D＞C＞A＞B                       B．D＞A＞B＞C

C． D＞B＞A＞C                      D．B＞A＞D＞C

对下图所示有机物认识不正确的是

A. 分子式为C₁₂H₁₃O₄Cl             B. 可以和氢气发生加成反应
C. 该有机物属于芳香烃           D. 苯环不是该分子的官能团

下列离子反应方程式书写正确的是

    A. 用烧碱溶液吸收Cl₂：C1₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

    B. 铜丝在氯气中燃烧：Cu＋Cl₂=Cu²⁺＋2Cl^－

    C. 向碳酸钙表面上滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H⁺=H₂O＋CO₂↑

    D. 将金属钠投入到冷水中：Na＋2H⁺=Na⁺＋H₂↑