用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是　

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^一=40H^—

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦　　B．③④⑤⑦    C．④⑤⑦    D．③④⑦

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下  列说法正确的是

    A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1。

   B．此时，B的平衡转化率是40％

  C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

   D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

下列说法正确的是

    A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H⁺)／c(OH^-)减小

    B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw变大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

下列说法正确的是

    A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强  

    D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

下列各组离子能够大量共存的是

    A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-    ，    ‘

    B. 水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0₃^-、Cl^-、S^2-

    C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

    D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- 、N0₃^-  ；

下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气溶于水：Cl₂+H₂0=2H⁺+C1^-+C10^-

    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+40H^-=[Al(OH)₄]^-

    C．FeS0₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂0 

    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH-=NH₃·H₂O

下列说法正确的是 

    A. S0₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

    B．Si0₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    C．高温时，CuO比Cu₂O稳定 

    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　 A. 标准状况下，18gD₂O中所含的质子数为10N_A

　 B. 28gN₂和C0的混合气体中含有的分子数为N_A

　 C．标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2 N_A

　 D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A

关于原电池和电解池的叙述正确的是。

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电