下列关于化学键的叙述，正确的是

A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中

D．共价化合物中可能存在离子键ks5u

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B.常温常压下，1.0mol D₂O含有的中子数为10N_A

C. 0.1mol·L^-1 的FeCl₃溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A个

D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^- 数目为0.2N_A个

下列比较中正确的是     

A．金属性：Mg>Al>Na           B．原子半径：S>O>F

C．碱性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH     D．酸性：HClO>H₂SO₃>H₃PO₄

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.明矾能水解生成Al(OH)₃胶体,可用作净水剂

C.FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K­₁     K₂；反应进行到状态D时，V_正     v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　  　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：

c（NH⁺₄）       c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃    d．NH₄Cl

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：    

a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H⁺）              B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)              D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。

 (4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：                     

①c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，

②c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

 ⑴装置F中发生反应的离子方程式是                         。

    ⑵装置A中的烧瓶内固体可选用               （选填以下选项的代号）。

A．碱石灰  B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱

            ⑶虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B             、E            

         ⑷氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                        ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                    。

根据下列实验内容得出的结论正确的是

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。

NH₄CuS03与足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是(    )

    A．该反应显示硫酸具有酸性

    B．NH₄CuS0₃中铜元素全部被氧化

    C．刺激性气味的气体是氨气

    D．反应中硫酸作氧化剂

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是                       （   ）

A.混合气→A→E→B→A→D→C                 B.混合气→C→D→E→E→A

C.混合气→A→E→E→B→D→C                     D.混合气→B→E→A→D→C