化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 (     )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料　　　　　

D. 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

下列说法不符合生产实际的是(　　)

A．硫酸生产中，SO₂催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO₂和H₂

下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A．O₂和O₃          B．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH(CH₃)₃     

C．¹²C和¹³C         D．甲烷和乙烷

除去NaCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液顺序正确的是（   ） 

A．Na₂CO₃、HCl 、 BaCl₂                B．BaCl₂ 、HCl、Na₂CO₃        

C．Na₂CO₃、BaCl₂ 、HCl                 D．BaCl₂ 、Na₂CO₃、HCl

下列物质含有离子键的是（   ）

   A．C1₂         B．NaOH         C．CO₂          D．H₂O

在冷的浓HNO₃中，下列金属易发生钝化作用的是（   ）

A．铜           B．镁            C．锌             D．铝

生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（   ）

A．乙醇             B．钻石             C．胆矾        D．生石灰

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

请回答：

(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄是否剩余________，原因是_________________________。

(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是____________________；

②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_____________________；ks5u

③下面是三次实验数据的平均值

根据上表数据计算出x的实测值为________。

(3)装置乙的作用是_________________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO₄溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：

紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为        极（填“阴”或“阳”）；

阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）：                   。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是          （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是：                   。                                               

       　　　　　　　　　　　　                                               （2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现       色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现          色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：                                  （用方程式表示）。

（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是                    ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：                               。

    下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是            。（填选项）

    （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需                。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是               。

a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸