硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

 （1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加               ，

该过程的现象为：                                                       。

 （2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                                          。

 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、冷却、称量。

 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量                   g。

 （5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

      ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需                    。

      ②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

          a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

      ③将                      （填仪器名称）中的酸性KMnO₄逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为                                                  。

  （6）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时， Fe³⁺             (是、否)沉淀完全。

下列物质的量浓度关系错误的是（    ）

    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

    B. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三种溶液：  c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH₃C00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

    D．0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液：   c(Na⁺)>c<OH^-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)  

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C0₂的物质的量的关系的是（    ）

下列说法正确的是（    ）

    A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H⁺)／c(OH^-)减小

    B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw变大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

下列说法正确的是（    ）

    A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强  

    D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

下列各组离子能够大量共存的是（    ）

    A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-    ，    ‘

    B. 水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0^3-、Cl^-、S^2-

    C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

    D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- 、N0₃^-  ；

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物

C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；下列叙述正确的是（    ）

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

    C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

    D．将水加热，K_w增大，pH不变

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点   B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成                  D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（    ）

　  A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）= c（Cl^–）+ c（ClO^–）+ c（OH^–）

　  B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^–）＞c（CO₃^2–）＞c（H₂CO₃）

　  C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^–）= c（NH₄⁺）＞c（OH^–）=c（H⁺）

　  D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：

2c（H⁺）– 2c（OH^–）= c（CH₃COO^–）– c（CH₃COOH）