按要求写出下列方程式

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：                                                      

(2)已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是:                                                               

(3)Al(OH)₃的电离反应方程式:                                             

(4)H₂S的电离反应方程式:                                                 

(5)NaHSO₄溶于水的电离方程式                                            

常温下，下列叙述正确的是（    ）

A．PH都等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C. PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （     ）  

A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值

B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值

D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（     ）

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL                    D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

 常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-       

B. pH值为1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 能与Al反应产生H₂,的溶液：K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，  ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 

常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（     ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4          

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随

加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说

法正确的是（      ）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线            

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H₂的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(      )

A．a＝b                     B．混合溶液的pH＝ 7

 C．混合溶液中，c(H^＋) ＝ mol/L

D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

 下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（      ）

A.HCl(g)+NH₃(g)＝ NH₄Cl(s)              B.2KClO₃(s)＝2KCl(s)+3O₂(g)

C.2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)＝4NaOH(s)+O₂(g)    

D.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+ 2NH₃(g)+10H₂O(l)

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A．硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率　　　

B．对2HI　　　 H₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深