下列化学式表示的一定是纯净物的是

　 A．C₃H₈　 　　　　B．C₁₂H₂₂0₁₁　 　　C．C₂H₄0₂　 D．　　　　　　　　　

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是  

   A．氢气在空气中燃烧               B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

   C．盐酸与氨氧化钠溶液反应         D．锌与稀硫酸反应制取氢气

下列有机物的命名正确的是

   A．1,1,2,2-四甲基戊烷               B．3-甲基-1,3-丁二烯

   C．2,4,6-三硝基甲苯                 D．2-甲基-3-丁醇

下列说法正确的是

   A．苯和苯乙烯是同系物                     

   B．乙醇和乙醚是同分异构体

   C．显酸性的有机化合物一定是羧酸

   D．纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物    

下列化学用语使用正确的是　　

　 A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH₂0　 　　　B．CH₄的电子式是

　 C．乙醛分子的结构简式是CH₃COH 　　　　　D．丙烷分子的球棍模型是

下列物质中，在常温常压时呈气态的是     

   A．乙炔              E苯            C．乙醇           D．四氯化碳

（1）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)下列关于A、B装置的叙述不正确的是____________

a.若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

b.实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c.U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

(3)按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论严密吗？你的理由是_____________________。

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质

（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：               。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是                 。C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是              。D中盛放的试剂是              。

（3）碳与浓硫酸反应的方程式                                           。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为                 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是                       。

（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是          （填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是         （填装置序号），该装置中正极电极反应式为                    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述             （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为                       

                                                                   。

（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为

FePO₄＋Li LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电。该电池放电时Li⁺向           极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                  。

（3）铁在元素周期表中的位置是            。

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__       __ 、__        __。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                            ；

(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，

配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          

已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0. 50mol A和0. 25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）

a.v（C）=2v（B）        b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变              d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为_____________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。

（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应

（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）___________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）