有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物质的量浓度均

为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是（    ）

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1 盐酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）

　 A．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

　 B．在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^—总数为3N_A

　 C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
　 D．标准状况下，l mol SO₃含有的氧原子数为3N_A

下列说法错误的是（　 ）

A．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为10^－13 mol·L^-1

B．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为1︰10

C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是（    ）

A．Fe作正极，发生氧化反应          

B．负极反应：2H^＋＋2e^－===H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（    ）

A．Fe³⁺、NO₃^–、I^–、K⁺             B．H⁺、NO₃^–、Fe²⁺、Na⁺

C．K⁺、Al³⁺、H⁺、MnO₄^–           D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^–、OH^–

 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（    ）

    A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高         B．与氢气反应时，氯气比硫更容易

    C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫       D．高氯酸（HClO₄）的酸性比H₂SO₄强

下列离子方程式正确的是（    ）

A．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝2Fe^3＋＋2H₂O

B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO₃^－+ H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．NaOH溶液中滴入饱和FeCl₃溶液：Fe³⁺+3H₂O3H⁺+3Fe（OH）₃（胶体）

D．MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄ ^2­－＝ BaSO₄↓

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-．往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH 溶液，保持不变的是（    ）
  　A．c(OH^-)　　　 B．c(NH₄⁺)　　C．c(NH₃·H₂O)　　　 D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

下列叙述不正确的是：（    ）

A．闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮

B．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 

C．不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气

D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性