用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

 A．酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定      

  B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

  C．锥形瓶未用待测液润洗  

  D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是　

A．pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2-

C．pH>12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．pH=0的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、ClO^－

对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2－）与c（Na^＋）均增大

B．c（Na^＋）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C．c（Na^＋）+c（H^＋）=2 c（SO₃^2－）+ 2c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

D．升高温度，溶液的pH降低

 HA为一元弱酸，则在0.1 mol·L^－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)＞ c(A^－)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)     B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞ c(A^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(A^－)+ c(OH^－)           D．c(Na⁺)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量

A. 相同     B. 中和盐酸的多       C. 中和醋酸的多     D. 无法比较

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是       （    ）

A.向水中投入一小块金属钠                  B.将水加热煮沸

C.向水中加入硝酸铵晶体                    D.向水中加食盐晶体

在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

在298 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)==O₂(g)+2H₂(g)      ⊿H₁

Cl₂(g)+H₂(g)==2HCl(g)        ⊿H₂

2Cl₂(g)+2H₂O(g)==4HCl(g) +O₂(g)   ⊿H₃

则⊿H₃与⊿H₁和⊿H₂间的关系正确的是

A．⊿H₃=⊿H₁+2⊿H₂                    B．⊿H₃=⊿H₁+⊿H₂

C．⊿H₃=⊿H₁－2⊿H₂                   D．⊿H₃=⊿H₁－⊿H₂

 下列化学用语表达正确的是

A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃== Na⁺+ H⁺+ CO₃^2-

B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO₃（s）Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)

C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O == Al(OH)₃+3H⁺

D. 亚硫酸的电离方程式：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2-

下列关于反应热的说法正确的是

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝—110.5 kJ·mol^－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关