铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

  A、稀H₂SO₄    B、浓盐酸    C、AgNO₃   D、Fe₂(SO₄)₃

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数

  A、大于2x％    B、小于2x％    C、等于2x％    D、无法确定

限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液。应选用

  A、烧碱溶液    B、盐酸   C、氨水    D、氯化钡溶液

下列离子组合，能够大量共存的是

A、酸性溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

B、透明溶液中：MnO4^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-

C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

D、强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列说法正确的是

  A、SO₂有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO₄溶液褪色

  B、SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

  C、能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

  D、SO₂和Cl₂都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是

  A、NH₃和Cl₂    B、NH₃和O₂        C、CO₂和O₂    D、Cl₂和CO₂。

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

  A、CO₂H₂CO₃  B、SiO₂Na₂SiO₃     C、Na₂O₂Na₂CO₃   D、SiO₂H₂SiO₃

在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是

  A、Na₂O₂+H₂O    B、Na₂O+H₂O    C、Na+H₂O    D、CO₂+H₂O

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

（1）电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                           

电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的            （选填：变大、不变、变小）

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（2）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：                   

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

（3）若在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu²⁺)==           mol·L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]==2.2×10^-20)。

（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答：

（1）实验中不需要的仪器是（填序号）___________，

还缺少的仪器有（填名称）_______________________________________________。

a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管   c．100mL量筒    d．100mL容量瓶

e．烧杯   f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_________式滴定管中，

因为____________________________________________________。ks5u

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________（偏大、偏小、无影响）