一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－ 　　 2CO + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

B．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO + 6H₂O

在容积一定的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g)　　 2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1 <X/Y<3　　　　　　　　　　　　 B．3< X/Y <4

C．0.25< X/Y <1.5　　　　　　　　　　 D．0.25< X/Y <0.5

下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是

A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L^－1　　 　　

B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L^－1

C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol

D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg²⁺

B．负极反应式为：Al+4OH^－－3e^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的浓度分别为

0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T₁>T₂ ，P₂>P₁

B．P₃＞P₄，y轴表示B的质量分数　

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

      A．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）

      B．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

      C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

      D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na^＋）＝c（NO₃^－）

下列离子方程式书写正确的是

      A．电解饱和食盐水2H⁺+2Cl¯   H₂↑+Cl₂↑

      B．向NH₄HSO₃溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO₃^－+ OH^－=SO+ H₂O [Z|xx|k

      C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

      D．足量AlCl₃溶液与小苏打溶液混合： Al^3＋＋3HCO₃^－₌₌₌Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).

      A．升高温度能加快反应速率           B．使用光催化剂能增大NO的转化率

      C．使用光催化剂不改变反应速率       D．改变压强对反应速率无影响

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是  

      A．V₃>V₂>V₁             B．V₃=V₂=V₁           C．V₁=V₂>V₃           D．V₃>V₂=V₁