将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：

（1）反应放出的气体中，含有           和          （写化学式）。

（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是                         。

（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：                            。

（4）整个反应过程中，被还原的HNO₃总的物质的量是           mol。

化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是                 （填序号字母）。

① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔

② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行

③做H₂还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H₂使反应发生

④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中

（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采

取的措施为                                 。

② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装

置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，  

现象为                         ，此现象证明该气体产物具有            性。

③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为

            ，反应的化学方程式为                                   。

④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                  。

   ⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                   。

下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B.               ，  M.               ;

（2）写出E→G转化反应的离子方程式：                                    ;

（3）写出反应⑥的化学方程式：                                            ;

（4）写出反应⑤的离子方程式：                                             。

氧化还原反应是重要的一类化学反应。

（1）在化学反应2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ 　　 6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合价降低的元素是 　　　　　　，发生氧化反应的物质是　　　　　　　 。

（2）据反应8NH₃ + 3Cl₂　 　 6NH₄Cl + N₂回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是 　　　　　　 ，还原剂是　　　　　 。

②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是　　　　　 mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　　　　　　　　 （最简整数比）。

④当有3mol e^- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是　　　　　 g。

铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：

（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是                          （填下列各项序号）。

  ①Fe         ② FeCl₃         ③ FeSO₄       

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系

属于         （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                       （填写序号）。

 ①电泳       ②透过半透膜      ③聚沉      ④具有强还原性

（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：                                                                                                   ；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是                                                                                               。

现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：

①氢氧化钠   ②氯化镁   ③二氧化碳   ④稀氨水   ⑤氢氧化铁胶体

（1）属于电解质的是                                

（2）属于混合物的是                                  

（3）属于酸性氧化物的是                              

24mL浓度为0.05mol·L^-1 Na₂SO₃ 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L^-1 的K₂X₂O₇ 溶液完全反应，已知Na₂SO₃ 可被K₂X₂O₇ 氧化为Na₂SO₄ ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的

 A. +2 价          B. +3 价             C. +4价            D. +5价

推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是

A．任何物质导电时，都一定发生了电离过程                    

B．若确定某种物质中含有两种元素，则还不能确定该物质一定是化合物

C．CO₂和Na₂O₂反应产生O₂，Na₂O₂可用于潜艇或航天器中生产O₂

D．Fe与CuCl₂溶液反应置换出Cu,则可推断Fe金属活泼性比Cu强

基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是

A. 漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化

B. 浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分

C. 常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象

D. 亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性

下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是 

A．NO₂(NO)：通入足量O₂充分反应

B．CO₂(SO₂)：通过饱和Na₂CO₃溶液

C．Na₂SO₃溶液(Na₂SO₄)：滴加适量的BaCl₂溶液

D．Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：充分加热