在25 mL 0.1 mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，下列判断正确的是

A．B点，a=12.5

B．D点，c(Na^＋) = c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

C．在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大

D．在C点升温，CH₃COOH电离程度增大，CH₃COO^-的水解程度减小

可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是

A. 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%

B. 恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动

C. 恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍

D. 恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A的转化率不变

下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是

①NH₄Cl       ②NH₄HSO₄      ③NH₄Fe(SO₄)₂      ④NH₃·H₂O

A．①②显酸性，③④显碱性        B．c(NH₄⁺)：④＜③＜②

C．溶液的pH：①＜②＜④         D．②溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(SO₄^2-)+c(OH^-)

下列说法正确的是

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C．已知pOH=－lg[c(OH^-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65

D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

A．pH=10的氨水稀释100倍      

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属镁能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、F^-、SO₃^2-

B．含有大量S^2-的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^-、SO₄^2-

C．能使Al³⁺生成沉淀的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

D．水电离产生的c(OH^-)＝1×10^-10 mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

在NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为

A.  2              B.  1.7               C.  12            D.  12.3

下列说法正确的是

A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小

C. CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl₂水解程度

D.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v(H₂)=0.01 mol/(L·min)。为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，下列有关说法正确的是

A．可向该溶液中加少量CaCO₃固体

B．可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．可向该溶液中加入少量NaNO₃溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H₂)=0.3 mol/(L·h)

下列过程或现象与盐类的水解无关的是

A．加热氯化铁溶液的颜色变深         B．CaCO₃的饱和溶液pH约为9.3

C．0.1 mol/L AlCl₃溶液中c(Al³⁺)<0.1 mol/L  D.小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好