对于平衡CO₂(g)CO₂(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol^－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

A．升温增压                        B．降温减压

C．升温减压                        D．降温增压

下列反应中符合右边图象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是放热反应

B．CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应

C．右图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过　程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O₂气体的能量总和大于2 mol CO₂气体的能量　

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗　

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出　　

D．滴定结束，读数时要平视读数

在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H₂(g) + I₂(g)，达到平衡状态的标志是   

A．I₂(g)的消耗速率等于H₂的消耗速率  

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不再变化  

D．单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol HI

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa        D．NaNO₂

保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态

　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

一定条件下，将6体积的NO₂和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为① 3体积    ② 4体积    ③ 5体积    ④ 5.5体积    ⑤ 2体积

A．③       B．⑤       C．④或⑤    D．②或⑤

下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A．甲烷          B．乙烯        C．苯          D．乙醇

能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（    ）

A.烧碱溶液     B.浓硝酸     C.氢氟酸     D.硅酸钠溶液