选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

   (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L^-1，c ( B) = 7 mol·L^-1，c ( C) = 4 mol·L^-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是              ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是             。

       A. 增加C的物质的量        B. 加压      

    C. 升温                     D. 使用催化剂

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。 则

m₁        m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)

 (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

   (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：       Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp = c (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) = 2×10 ^-20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) =0.02 mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使pH大于      ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 ( 使Cu²⁺浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于          。

      (5) 常温下，某纯碱(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈      性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)                       。

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H=-242kJ/mol

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g) H= —110.5kJ/moL ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H=-393.5kJ/moL

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   H= +890kJ/moL

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）                      。

（2）H₂的燃烧热为                。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。   已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)    H=akJ/moL；

则a=         ； 又已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行                  。

在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A+B ₌ C+D的说法正确的是          。

    A. 反应前后原子的种类和数目一定不变

B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应

C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E₁<E₂，则生成物的总能量        （填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，该反应为      （填“吸热”或“放热”）反应。

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （　 ）

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能

有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （   ）

A．(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄溶液中水电离出来的H⁺的物质的量浓度相等

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为10%，则下列说法中正确的是  （   ）

A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C.乙容器中SO₂的转化率大于10%

D.平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（   ）                                                                 

    A．气体的密度变小了     B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

    C．气体的颜色变深了     D．体系的温度发生了变化

^{下列反应中，熵显著减少的反应是 （  ）}

^{A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）}

^{B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）}

^{C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）}

^{D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）}

pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V_HX和V_HY。若相同条件下V_HX>V_HY，则下列说法正确的 （   ）   

  A．HX可能是强酸                        B．HY一定是强酸

  C．HX的酸性强于HY的酸性          D．反应开始时二者生成H₂的速率相等