随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖        B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁          D．生石灰、食盐

下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器应贴上右图标识

B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

D．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁

B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管

C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入

D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出

下列有关化学物质的俗称错误的是

A．碳酸钠的俗称是纯碱                 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红                 D．碳酸氢钠的俗称是苏打

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或

2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示            ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                      。

(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：             

   a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，

③已知加热下可发生如下转化：

F(s) + D₂（g）  ^加热    FD₂（s）

根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：              。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。写出⑩号元素的核外电子排布式_______________________________________;④和⑤第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为          （用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。
 A．分子中含有氢键           B．易发生加成反应
 C．含有4个σ键和1个π键         D．分子中所有原子处于同一个平面
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的价电子数为      ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                          。

  已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。

    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

 （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为            ；

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

①熔点、沸点差异的主要原因                                     

②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
    CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
    X属于      晶体(填晶体类型)。

（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
 ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有      个。
 ②石墨晶体能导电，导电的粒子是                 。
（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
     SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O = 8 Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃
  该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si     H(填“>”、“<”或“=”)

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应③的化学方程式： ____________________。

(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_____种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象______________。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：________________、_______________。

现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

     A.干冰  B.金刚石  C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠  F.二氧化硅，G. 溴化铵

  （1）通过非极性键形成的晶体是___________。

  （2）固态时属于不含化学键的分子晶体是 ­­­­________。

  （3）含有极性键的分子晶体是            。

  （4）由极性共价键形成的晶体是 _______  。

  （5）含有非极性键的离子化合物是                    。

  （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是            。