（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为        mol/L。（保留一位小数）（2分）

（2）    取此盐酸50 mL和足量的铁反应后，求：

①计算放出的H₂在标准状况下的体积。（2分）

②将生成的H₂缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量。（3分）

小李同学准备用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的CuSO₄溶液。

(1)、小李同学选用的容量瓶容积的规格是           mL；

(2)、玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是___     __和_        。

(3)、小李同学通过计算，决定用托盘天平称取_______g CuSO₄·5H₂O。

取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是                （写化学式）

(4)、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将            

②    定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将                            

取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：                                   ，得到棕黄色的FeCl₃溶液，写出FeCl₃的电离方程式                        

用此溶液分别做如下实验：（1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得                            。

(2)某同学想通过实验证实溶液中含有Fe³⁺，请你帮他想想办法，从HCl、AgNO₃、NaOH三种试剂中选出一种适当的试剂验证溶液中含有Fe³⁺，并写出其相应的离子方程式。

现有以下物质①NaCl溶液 ②NH₃③铜 ④BaSO₄固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO₃ ⑧FeSO₄固体 ，其中属于电解质的是：             ，属于非电解质的是：          。（填上序号）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色 Fe³⁺。请回答下列问题：

（1）这个变色的过程中的Fe²⁺被               。

（2）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（    ）            

A、氧化性    B、还原性     C、酸性    D、碱性

（3）若要配置50mL0.25 mol/L的FeSO₄稀溶液，则所需1 mol/L的FeSO₄溶液体积       mL

在标准状况下，10g CO和CO₂的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO₂的物质的量之比是（     ）

A．2∶1            B．1∶2            C．1∶1              D．3∶4

下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（     ）

A. 2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑                    B. 2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

C. NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑（ NaH中H为-1价）  D. Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（    ）。

A． 2 2.4am/b    B． 22.4b/am    C． 22.4bm/a    D． 22.4a/bm

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（    ）

A．在常温常压下，11.2LN₂含有的原子数为1N_A

B．在标准状况下，34g NH₃含有的电子数为为17N_A

C．在常温常压下，71gCl₂所含原子数为2 N_A

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N_A

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

C．铁和盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

D．澄清石灰水与盐酸混合：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（    ）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－          B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．H⁺、Al³⁺、OH^－、NO₃^－            D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－