苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理可以进行苯甲酸甲酯的合成和水解反应。有关物质的物理性质见上表所示：

A．苯甲酸甲酯的合成和提纯，相关的实验步骤为：

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出连接顺序

___→____→E→___→D→   。

(2)C中除了15g苯甲酸和20mL过量甲醇外还需要            、             。

作用分别是                          、                                。

(3)C中冷凝管的作用是               ，A中固体Na₂CO₃的作用是             。

B．苯甲酸甲酯的水解反应：

                      G                  H                 I

(4)能说明G装置中反应完全的现象是__________________________________。

(5)所得白色固体物质的名称为                         。

电解装置如下图所示。图中B装置盛1L 3mol·L^－1K₂SO₄溶液，A装置中盛1L 3mol·L^－1AgNO₃溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)在B中观察到的现象是____________________________________________。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O       C. CuO          D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。已知lg2=0.3

25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃26mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为            

 25°C时将45mL0.1mol·L^－1HCl溶液和5mL0.5mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH等于         

当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是          

① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数

 ② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡

④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

3mol·L^－1 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施          。

A.加CH₃COONa(s)    B. 加BaCl₂溶液     C. 加NH₄Cl(s)    D.加氨水

某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO₂(g) 和1mol的O₂(g)发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH﹤0，达平衡时，平衡常数K₁=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的SO₃(g) 发生反应：SO₃(g)  SO₂(g) + 1/2O₂(g)，达到平衡时，其平衡常数K₂=________，再升高温度K₂值将        (填“增大”“不变”或“减小”)。 

某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)＋2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50％，原混合气体的体积

为        V

下列说法中，正确的是

A.两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体

B.分子式为C_nH_2n 的化合物，可能使酸性KMnO₄溶液褪色，也可能不使其褪色

C .通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH₂ 原子团的化合物，一定互为同系物

D.凡含有苯环的物质都是芳香烃