下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（   ）     

A、常温下，在PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

   B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C、常温下，在PH<7的溶液中,  Fe³⁺ 、 Cu²⁺ 、  Cl^－ 、 NO₃^－

D、常温下，在含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．含有2N_A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

 C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（   ）

A．向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色

B．用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液

C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe₃O₄

D．检验Fe²⁺ 方法：向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色，

说明原溶液中含有Fe^2＋

 下列关于物质性质和用途的叙述正确的是（    ）

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多  B．硅酸钠俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂

C．FeO可用作红色油漆和涂料    D．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 III

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈紫色

B.实验Ⅱ:继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸无明显变化

C.实验Ⅱ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

D.实验Ⅲ:放置一段时间后,饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

下列化学反应的离子方程式书写正确的是（    ）。

A．氯化铝溶液与过量氨水反应：       3NH₃•H₂O+ Al³⁺ ＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂气体 ：CO₂  + 2OH^- = CO₃^2— + H₂O

   C．FeCl₃溶液与Cu粉反应：               Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

  D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：  Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺+OH^-== Ba SO₄ ↓ + H₂O

将V L CO₂ 通入少量的Na₂O₂后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO₂的体积是（均为相同条件下）（　　）

A．（V—W）L　　  B．2（V—W）L　　C．（2V—W）L 　　D．2WL

下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是                    （    ）

化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．玻璃中含有的SiO₂可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)₃胶体具有吸附作用

实现下列变化，需要加入还原剂的是                          （    ）

A．HCO₃^—  →CO₂    B．CuO →  CuSO₄  C．MnO₄^— →Mn²⁺     D．2Cl^-  → Cl₂