在下列说法中正确的是(    )

   A．1mol H₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B．已知C(s)+O²(g)==CO(g)  △H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．1mol H₂SO₄与lmol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)=2C(g) △H₁；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H₂，则△H_l>△H₂

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是(    )

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₁时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍

C．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

下列说法正确的是(    )

   A．升高温度，化学平衡常数一定增大

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．所有的放热反应都是自发的

下列实验基本操作正确的是(    )

   A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

   B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

   C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等

   D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6

 下列有关问题，与盐类的水解无关的是(    )

   A．NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

   B．盐酸可作铁制品的除锈剂

   C．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

   D．加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

 为了测定某铜银合金的成分，将30克合金溶于80ml ,13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L气体（标准状况下），并测得溶液中c(H⁺)=1mol/L,设反应后溶液体积仍为80ml。计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量是               

（2）合金中银的质量分数是              

如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(水)。

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（2）G中b瓶内宜加入的液体是___     _____

（3）实验开始后B中发生反应的化学方程式是_____  _____，C中的现象是___________。

（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。

（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______   __(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化

学程式为______________。

　 （2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子

的最佳试剂是　 　　 ，若存在，现象是　　　　　　 　　　　　　　　 　 。

　 （3）若A为一种淡黄色固体单质，则将B通入到氯水中的化学方程式是 　　　　　 ，该反应体现了B的　　　 性。

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转化关系，已知A是金属单质，C是相同状况下密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A　　　　 ，乙　　　 ，丁　　　　　

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是　　　　　　　

（3）写出乙 →丁反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为：_______________________。

（2）在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为________________________________

(3)根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。

A. 浓盐酸          B. 浓硫酸           C. 浓硝酸