可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，

C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （　　　 ）

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d　

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

下列反应的离子方程式书写中，正确的是 (       )

A．将氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^—   Al(OH)₃↓

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺ +NO₃^—  Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba²⁺+OH^—+H⁺+SO₄^2—  BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

在一密闭容器中充入 1mol NO₂气体,建立如下平衡:,测得NO₂转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO₂,待重新建立平衡时,测得NO₂转化率为b%,a与b比较（    ）

A．a＞b 　　　B．a＜b      C．a=b 　  　D．无法确定

室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是                        （      ）

A．PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B．PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

对A₂+3B₂　　　 2AB₃的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是　　 （　　　 ）

A．v(AB₃)=0.5mol/(L·min)　　　　　 B．v(B₂)=0.6mol/(L·min)

C．v(A₂)=0.4mol/(L·min)　　　　　 D．v(A₂)=0.3mol/(L·min)

可逆反应：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡

状态的标志是                                                     （      ）

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④          B．②③⑤         C．①③④         D．①②③④⑤

对下列实验现象的解释不正确的是                                    (       )

 “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是     （      ）

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

下列化学用语的书写正确的是           （      ）

     A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂            B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

     C．F原子结构示意图：                             D．四氯化碳的电子式：

下列叙述正确的是                                   （      ）

A．1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配制1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠