关于氢键的下列说法中正确的是  (　　)

A．每个水分子内含两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是  (　　)

A．只有④　　                     B．只有①　　

C．①②③　　                        D．全部

如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是  (　　)

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是  （    ）                    

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子     

B．第14列元素形成化合物的种类最多   

C．第3列元素种类最多                      

  D．第17、18列元素都是非金属元素

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是 （    ）                                    

A．离子的还原性：T^2－＞Z^2-      　                   B．离子半径：T^2－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X　 

D．形成氢化物的沸点： Z＞T

 X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是  (　　)

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．Y原子核内所含质子数比X多

D．X和Y的族序数之差为|8－m－n|

下列表达方式明显错误的是 （　 ）　

A．H∶Cl　　 　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　 D．O＝C＝O

下列排列顺序正确的是  (     )

A．微粒半径:Na⁺>Cl^->S^2-          B．稳定性: HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄     D．还原性: Li ＜ Na ＜ K

下列关于化学键的说法，正确的是  (　　)

A．单质分子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是  (　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同