反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p　   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤      B．只有②④     C．只有①③     D．①③⑤

浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①Na₂CO₃溶液     ②NaHSO₄溶液     ③NaCl溶液     ④AlCl₃溶液

A．①＜②＜③＜④                  B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜①                  D．④＜③＜②＜①

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(     )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

在一定条件下，发生CO + NO₂　　　 CO₂ + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(　　 )

A．正反应为吸热反应　　　　　　 B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大　　　　 D．降温后各物质的浓度不变

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　 )

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是(     )

A．Q₁=2Q₂=92.4       B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂      D．Q₁=2Q₂≠92.4

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(     )

A．A的质量分数增加                B．平衡发生移动

C．化学计量数：m＋n＝3            D．物质C的体积分数减小

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是(     )

① 容器中气体的密度不再发生变化  ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化    ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②    B．②③     C．③④     D．①④

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(     )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

A、B、C.D是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物,D元素原子无中子。由上述条件回答下列问题：

（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______, D_______。

（2）化合物C₂A的电子式是______________，

（3）化合物BA₂的电子式是：______________，

结构式是：_______________。