A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1） 若A存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体.

B→C的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为　 　　　　 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用　　　　 　　　　　　　　　　____________。

（3）若C是红棕色气体，且能与A在一定条件下反应，则A化学式为 　　　　　，试写出C与A反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　 。

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式             ，所形成为          晶体。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填水化物的化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是                                               （     ）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

下列关于化学反应速率的说法中正确的是                             （     ）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

对化学反应限度的叙述，错误的是                                       （    ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，化学反应速率为零

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是可改变的

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是                                             （    ）

A.  使用适当的催化剂不改变反应速率      B.  降低压强能提高反应速率

C.  升高温度能提高反应速率              D.  改变压强对反应速率无影响

长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是(　　)

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B．它们互称同分异构体

C．H、D、T之间互称同素异形体

D．它们都是强还原剂

如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是  (　　)

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是(　　)

A．D位于第2周期           B．A、B、E一定位于不同周期

C．A、D可能属同一族        D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（     ）