核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（  ）：

  A．（A−N＋2）mol                     B．

C．                               D．

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：(    )

    ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  

    ②体积可变的容器中压强不再变化的状态

    ③体积可变的容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④体积不变的容器中混合气体的颜色不再改变的状态  

⑤体积不变的容器中混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

 A. ①④⑥           B. ②③⑤          C.①③④           D.①④⑤

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．质子数c＞b                        B．离子的还原性Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ            D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＜W

已知反应H₂ +I₂=2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（    ）                                               

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

A．Y离子的还原性比X离子的还原性弱

B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性弱

C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （    ）

A．DCAB              B．DABC            C．DBAC                D．BADC

下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是（     ）

A．CH₄              B．C₂H₆            C．C₃H₈          D．C₄H₁₀

将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅　

B．瓶内壁有油状液滴形成

C．此反应的生成物只有四种

D．试管中液面上升

下列各个装置中能组成原电池的是（     ）

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（    ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋5价

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6

④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

⑥元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行

A．①②⑤           B．②③⑥        C．①②④          D．②④⑤