有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（  ）

A. a mL                                B.（100―a）mL   

C. 大于a mL                           D.大于（100―a）mL

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)       △H₁        C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)       △H₁        S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)        △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)    △H₁       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O (l)     △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁       CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①             B．④            C．①②③              D．②③④

下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

A. 酒精  B.氢氧化钠 C. 氯化氢 D.一水合氨

已知化学反应2A(？)+B(g)  2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是（ ）

A. A、C均为固体  B.A是气体，C是固体

 C. A、C均为气体   D.A为固体，C为气体

某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（  ）

A. 减小反应容器的体积  B.增大生成物的浓度

 C.增大反应物的浓度    D. 升高反应温度

要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（  ）

A.提高反应的温度   B.增大压强

C.增大盐酸的浓度   D.用铁粉代替铁片

理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。

（1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。（不考虑空气参与）

酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等

碱性水果：柿子、葡萄等

电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。

①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：        （填所有可能的电极选项编号）

正极反应式为：                                                     

②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：        （填所有可能的电极选项编号）

（2）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃，写出该电池的正极反应式                           。

（3）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn +H₂O = 2Ag＋Zn(OH)₂。工作时电池正极区的pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；当外电路中通过1.8 N_A个电子，理论上消耗的锌的质量___________克。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

(1) B元素在周期表中的位置是            ；

(2) AB₂的电子式为           ；

(3) 乙中的化学键类型为                        ；

(4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

                                       ；

(5)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是                                       。

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，

请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1) 该微粒的符号为X^3－，则这种微粒的单质的电子式为___________________；

(2) 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：____________________________________________；

(3) 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：__________；

(4) 该微粒处于第三周期且其离子半径为该周期所有元素离子半径最小的一个，其最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式： ________________________________________。

下面列出了几组物质，

①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②D₂ O与H₂ O；    ③¹⁶O、¹⁸O；

④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃；

⑦CH₃CH₃和；   ⑧CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）₂

其中互为同位素的是        ；互为同系物的是         ；互为同素异形体的是          ；互为同分异构体的是         ；