已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                。 

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄应生成N₂和水蒸气。

   已知：① N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -195kJ·mol^-1 

         ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)  △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式                                         。

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）             k J的热量。

为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学。试回答下列问题：

（1）丙中的现象是　　　　　　　　　　；丁中的现象是　　　　　　　　　　。分离戊中液体的方法是____________。

（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p₁和烧瓶中气体压强p₂的关系为：

p₁_____________p₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是

___________________________            ____________________。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：__________________________________；

己中发生的离子方程式：____________________    _      _________。

已知化学反应2C(s)＋O₂(g)_{2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（　　）}

A．12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量　

B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量　

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是　（　　）

  A．LiH跟水反应后的溶液显中性　

  B．LiH在化学反应中是一种强氧化剂

  C．LiH中氢离子可以被还原成氢气　

  D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （    ）

①H^-的半径比Li⁺的半径大②砹(At)为有色固体，HAt不稳定③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

      A.①②④          B.③⑤        C. ②④⑤          D.③④

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（　  　）

A．5 mol/L      B．7 mol/L      C．10mol/L    D．12 mol/L

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX中所含质子的物质的量是(    )

A.(A－N)mol   B.(A－N)mol    C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol  

A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）

A.ECDBA   B.DBCAE   C.EBADC  D.ABCDE

能正确表示下列反应的离子方程式是（　  　）

A．碳酸氢钠和稀硫酸反应：   CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．氯气通入水中：    Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

C．FeCl₂溶液中通入过量的氯水：  Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^-+ Fe³⁺

D．用稀硫酸吸收氨气：   NH₃＋H⁺===NH₄⁺