A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）E原子的结构示意图为       ， C与F形成的化合物分子中每个原子的最外层都满足8电子结构，该化合物的电子式为        ，D的最高价氧化物的化学式为       。

（2）A与E两元素可形成化合物A₂E₂，用电子式表示该化合物的形成过程：

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：              

已知可逆反应2SO₂ + O₂　　 　 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

　 A 、 Q₁ =　 Q　　　 B、Q₁ <　 Q　　　 C、2Q₁ > Q　　　 D、无法判断

在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行，

2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为

A．3和2           B．1和3            C．3和1          D．4和5

对反应A+2B ₌ 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.5mol•L^-1•s^-1

C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D. v (D)=0.3mol•L^-1•s^-1

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为    

A. v（NH₃）= 0.004mol•L^-1•s^-1         B. v（O₂）= 0.15mol•L^-1•min^-1

C. v（NO）= 0.008mol•L^-1•s^-1          D. v（H₂O）= 0.18mol•L^-1•min^-1

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述中不正确的是

A．Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体

对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

    ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H₂  ④铜片上析出1 mol H₂

    A．①和③        B．①和④       C．②和③    D．②和④

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A＞B＞C＞D 　　 B. A＞C＞B＞D 　　 　 C. A＞C＞D＞B　 　 D. B＞D＞C＞A