下列属于放热反应的是（    ）

A．浓硫酸稀释                       B．氢气还原氧化铜

C．氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌     D．铝和稀硫酸反应

下列叙述正确的是（    ）

A．16  8O₂和18  8O₂互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似

B． N₂与O₂的反应属于氮的固定

C．元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族

D．1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定

下列各组变化规律不正确的是（    ）

A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　        B．酸性：HClO₄>H₂SO₄ >H₃PO₄  

C．离子半径：N^3－>O^2－>F^－>Na⁺>Mg²⁺　　 D．沸点：F₂> Cl₂> Br₂> I₂        

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）

A．半导体材料碳化硅          B．超导材料铜锌合金

C．透明陶瓷材料硒化锌        D．超导材料Cs₃C₆₀

下列说法正确的是（    ）

A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物    

B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同        

C．原电池工作时电流从正极流向负极

D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物

下列化学用语表达正确的是(　  　)

A．HCl的电子式为　  B．S^2－的结构示意图为

C．O-16原子的符号为O　　  D．C、C、C含有相同的中子数

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用

右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

①曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

________________________________________________；

②曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________；

③向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

________________________________________________。

A．蒸馏水B．改用铝粉　C．饱和氯化钠溶液　D．浓盐酸　E．少量硫酸铜溶液

(2)．(8分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

    ①B的反应速率V(B)=              

②X=              

③A在5min末的浓度是                

④10min后上述反应达最大限度，下列选项中一定能确定反应达最大限度的是     。

A.容器内气体密度不变

B.容器内压强不变

现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O　(B)2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)

(A)________(B)________；

（2）如果(A或B)不能，说明其原因

____________________________________________________________________；

（3）如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

负极：________、_______________________________________；

正极：________、______________________________________。

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是

____________________________________________________

____________________________________________________

（2）产生上述现象的原因是

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

（3）写出有关反应的离子方程式

____________________________________________________________________

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（5）已知断开1moH-H键、lmolCl-Cl键、lmolH-Cl键，分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ的能量，若用上述方法制取1g H₂ 与一定量的氯气完全反应，则总的过程需要       （填吸收或放出）              kJ的热量。

X、Y、Z、R四种元素中，X、Y、Z 的原子序数之和等于R元素的原子序数，且能形成化合物XYZ₃,已知Z原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，Z与R形成的化合物中有一种有磁性，用元素符号按要求回答下列问题：

（1）R元素在周期表中的位置                     

（2）若X、Y、Z处于不同的短周期，它们还能形成化合物XYZ，该化合物的电子式为                ;Y还能与R形成两种化合物，设计实验用化学方法区别这两种化合物的水溶液                                           ；

（要求: 回答操作、现象、结论和 化学方程式）

（3）若Y的氢化物能与Y的最高价氧化物的水化物形成盐，则X与Y形成的化合物能与盐酸反应生成两种盐，写出该反应的化学方程式                       。

（4）若X的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，则YZ₂的结构式为         ，X与YZ₂反应的化学方程式为                                     。