汽车尾气净化中的一个反应如下：

     NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)    △H＝－373．4 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)        △H= - 9.48 kJ 

 (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)         △H= +26.48 kJ

下列判断正确的是

    A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后

      再加入适量盐酸，这试剂不可以是

    A．NH₃·H₂O　 　　B．MgO            C．Mg(OH)₂         D．MgCO₃

 已知：

       ①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)      △H₁= aKJ/mol
       ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (g)      △H₂= bKJ/mol
       ③H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)      △H₃= cKJ/mol
       ④2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)      △H₄= dKJ/mol
  下列关系式中正确的是

   A  a＜c＜0      B  b＞d＞0       C  2a=b＜0      D  2c=d＞0

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是 

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

   A、 无色溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、OH^－

   B、  pH=11的溶液中：S^2－、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

   C、  pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^－

   D、  pH=2的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2－、K⁺、SCN^－

某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g)　　 2C(g)达到平衡时， 各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A、平衡不移动　

B、再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C、再达平衡时，C的体积分数增大

D、再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,  下列各组实验中最先出现浑浊的是                                       

在25℃时，某NH₄Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是

      ① 溶液中c(H⁺) > c(OH^－) 且 c(H⁺) c(OH^－)=1×10^－14 ；

  ② 由水电离出的 c(H⁺)约为1×10^－10  mol/L； 

  ③ 溶液中c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

  A、①②         B、①③         C、②③        D、①②③

 在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加

   了1.7g，则反应速率为

   A、V(H₂)=0.03mol/（L·min）       B、V(N₂)=0.02mol/（L·min）

   C、V(NH₃)=0.17mol/（L·min）      D、V(NH₃)=0.01mol/（L·min）