下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH

   随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常

   数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液

   混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0

   使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂ CO₂ ＋ H₂

  有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与

    HCl； ②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃

下列各项排序正确的是

A.pH:②＞③＞④＞①                    B.c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C.溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④            D.c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-) > c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH^-) = c(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺) > c(SO₄^2-) > c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-) = c(H⁺) + c(HS^-) + c(H₂S)

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

 C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)

  D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 

A．相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应

　 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

　 ①体系的压强不再改变　　　 ②体系的温度不再改变

　 ③各组分的浓度不再改变　　 ④各组分的质量分数不再改变

　 ⑤反应速率V_A:V_B:V_C:V_D= m:n:p:q

　 ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

　 A、③④⑤⑥　 B、 ②③④⑥　　 C、 ①③④⑤　　 D、 ①③④⑥