已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂BH^＋＋HB^－　②HB^－H^＋＋B^2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质           B．溶液中的离子浓度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[HB^－]＋[B^2－]＋[H₂B]    D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

温度相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤       B．①③⑤④②      C．③②①⑤④      D．⑤②④①③

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液     B．降低温度       C．加少量冰醋酸       D．加水

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－) /c(H^＋)＝1×10^－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1

B．溶液中c(H^＋)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

① 滴有石蕊试液的碳酸　   ② 滴有石蕊试液的NH₄Cl溶液　

③ 滴有石蕊试液的硫酸　   ④ 滴有酚酞试液的氨水　

⑤ 滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液　⑥ 滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液　

⑦ 滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液　  ⑧ 溶有SO₂的品红溶液

A．①②④⑥          B．④⑥        C．③⑤⑦⑧        D．②④⑥⑧

酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：

则此酸雨中H^＋的物质的量浓度(mol·L^－1)最接近的数值是

A．1.01×10^－6          B．1.01×10^－5        C．1.01×10^－4      D．1.01×10^－3

某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H₂反应

D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应