已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：

H₂(g) + Cl₂(g)　　 2HCl(g) ΔH = -Q₁ kJ·mol^-1；

H₂(g) + Br₂(g)　　 2HBr(g) ΔH = -Q₂ kJ·mol^-1，有关上述反应的说法正确的是

　 A．Q₁ < Q₂

　 B．生成物的总能量均高于反应物总能量

　 C．生成1mol HCl气体时放出Q₁ kJ热量

　 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，右图就是用一个废旧材料制作的可用于驱动玩具电池的示意图。该电池工作时有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．该装置实现了化学能向电能的转化

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应

2SO₂ + O₂　　　 2SO₃的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用¹⁸O原子组成的O₂参加反应，平衡时SO₂中也会含有¹⁸O

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

一定条件下，可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

   B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

   C．N₂减少的速率和NH₃减少的速率之比为1:2

   D．气体体积为初始体积的1/2

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H⁺) = 1.0mol·L^-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A．9.0 mol·L^-1                      B．10.0 mol·L^-1

C．13.0 mol·L^-1                     D．14.0 mol·L^-1

A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性。下列说法正确的是

A．A、B只能形成一种化合物

B．离子半径：C < D

C．气态氢化物的稳定性：B > E

D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应

按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示

　 A．Cu²⁺物质的量浓度　　　　　　　　 B．C棒的质量

　 C．Fe棒的质量　　　　　　　　　　　 D．Cl^-物质的量浓度

在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO₃和MnO₂固体混合物制取O₂，5min后，生成O₂ 32g，则此反应的平均速率可表示为

A．v(O₂) = 3.2g·L^-1·min^-1               B．v(O₂) = 0.1mol·L^-1·min^-1

C．v(KCl) = 0.1mol·L^-1·min^-1            D．v(KClO₃) = 0.0667mol·L^-1·min^-1

根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．反应物比生成物稳定

B．该图可以表示石灰石高温分解

C．该反应的ΔH > 0

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热