下列各物质若n值相等时，其同类的同分异构体最多的是

A．C_nH_2n+2O的醇     B．C_nH_2nO的醛     C．C_nH_2nO₂的羧酸     D．C_nH_2n+2的烃

在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A．ns²np³          B．ns²np⁵          C．ns²np⁴         D．ns²np⁶

组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有

A．1种　　　 　　B．2种　　　 　　C．3种　　 　　　D．4种

^{下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是}

^{A．1s22s22p63s23p63d64s2              B．1s22s22p63s23p64s1}                                   

^{C．1s22s22p63s23p63d54s1              D．1s22s22p63s23p63d 104s1}                           

已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有

A．3种　　　　B．4种　　　　   　C．6种　　  　  　　D．8种

上列各变化：①橡胶的硫化  ②石油的裂化  ③植物油的氢化  ④油脂的皂化  ⑤动物油的熔化  ⑥蔗糖的炭化  ⑦塑料的老化 。其中属于化学变化的是

A．全部       B．②③④⑥⑦              C．①②③④⑤⑥          D．①②③④⑥⑦

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　

A．Ca： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²　　　　 　B． Mg²⁺： 1s²2s²2p⁶

C．F^— ： 1s²2s²2p⁵　　　　　　　　　 D． Br： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

（2）实验室中现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 ①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₉=       ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；

 ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                 。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO₂和O₂，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO₂的物质的量浓度为0.08 mol·L^-1。则v(O₂)=_     mol·（L·min）^-1。平衡时SO₂的转化率为           ;

（2）下列条件能使正反应速率加快的是          (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大  ⑤抽走一些SO₃气体

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　   ②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化     ⑥容器中气体压强不随时间而变化

⑦SO₂和O₂的物质的量浓度之比不随时间而变化

氮元素有多种氢化物，如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa时，N₂H₄的燃烧热为624KJ/mol，又已知H₂O(l)=H₂O(g) △H＝+44KJ/mol。则N₂H₄完全燃烧生成氮气和水蒸汽的热化学方程式是________________。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。　　　 该电池放电时，负极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，此电池产生的电能为　　　　 　　　（假设肼此时生成液态水）。

（3）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为______________。电池工作时，H⁺移向　　 极（填“正”、“负”）。