反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，

则此反应在不同条件下进行最快的是（   ）。

A．v(A) ＝2 mol·L^-1 ·min^-1                      B．v(B) ＝3 mol·L^-1 ·min^-1           

   C．v(C) ＝1 mol·L^-1 ·min^-1                      D．v(D) ＝2.4 mol·L^-1 ·min^-1 

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A.                     B．   

C．                    D.

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

　 可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定　　　　　　　　　 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C.金刚石转变成石墨是物理变化　　　　 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ                          B．放热183KJ     

C．吸热183KJ                           D．吸热91.5KJ

下列说法正确的是

 A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

 B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

  C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

 D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

下列变化过程中，化学键没有被破坏的是

  A.HCl溶于水                         B.干冰升华

  C. 固体NaCl熔融                     D.煤矿中瓦斯（主要成分CH₄）遇火爆炸

下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是

    A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气

    B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体

    C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

    D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI         B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．离子半径K⁺＞Cl^-＞S^2-＞S           D．酸性HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

主族元素X、Y、Z的常见离子为_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半径大小关系是X⁺<Z^—<Y^2—下列说法不正确的是

A．b一定小于c                           B．单质的氧化性Z > Y

C．Y^2—的还原性大于Z^—                   D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

Pb (s)+ PbO₂(s) +2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s) +2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　 ）

A. PbO₂是电池的负极

C. 铅蓄电池属于一次电池　　　　

D. 电池放电时，溶液酸性增强