分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O＋6e^－= 6OH^－＋3H₂↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e^－= Fe^2＋

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H^＋＋2e^－= H₂↑

对于可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn + 0₂ = 2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应 

B．负极反应为 Zn - 2e^- = Zn²⁺

C．正极发生氧化反应            

D．正极反应为：O₂  + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞C＞D       B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A       D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是(　　)

A．NaCl 和 KI                              B．NaCl、KCl和I₂   

C．KCl 和 NaBr                      D．KCl 和 NaCl 

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　 ）

A．X的气态氢化物的还原性比Y的弱

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

100 mL 6 mol·L^－1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

    A．适量浓H₂SO₄              B．硫酸钾固体

C．醋酸钠固体               D．硝酸钾溶液

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（    ）    

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1               B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 36mol·L^－1·min^－1              D．υ(D) = 1 mol·L^－1·S^－1

下列递变规律正确的是（    ）

A．P、S、C1最高正价依次降低      

B．Ba、Ca、Mg最高价氧化物的水化物的碱性依次增强      

C．HC1O₄、H₂SO₄、H₃PO­_4­的酸性依次增强   

D．钠、镁、铝的还原性依次减弱

下列有机物的命名正确的是(　　)

A．3,3,4-三甲基己烷                             B．1,2,3-三甲基己烷

C．3,3-二甲基-4-乙基戊烷                  D．3,4,4-三甲基己烷