某烯烃与H₂加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有（    ）

A．1种           B．2种          C．3种          D．4种

 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（    ）                     

①CH₃(CH₂)₂CH₃  ②CH₃(CH₂)₃CH₃  ③ (CH₃)₃CH  ④(CH₃)₂CHCH₂CH₃

A．②④①③ 　B．④②①③   C．④③②① 　D．②④③①

关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）    

   A．中和反应是吸热反应           B．燃烧属于放热反应

   C．化学键断裂放出能量           D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

有关能源的说法不正确的是（    ）

A. 氢能、核能均是无污染的高效能源

B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率  

D.化石能源是非再生能源

在一定温度下，发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃，起始时，充入的N₂

和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH₃的物质的量是2.4 mol。

已知容器的容积为5.0 L，试求：(1)H₂的转化率。(2)平衡时混合气体中N₂的体积分数。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非

金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规

律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已

知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________；

 (2)乙同学的实验原理是____________________________________________；

写出A和B处的离子方程式：A处:                                            

B处:  ___________________________________________________。

B处的现象                        ; C处的现象                              

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成__________________________　　　 ；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________　 ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 _________ 。

（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

　　　 A．铁粉　 B．BaCl₂溶液　 　　 C．银粉　　 　　　 D．Na₂CO₃溶液

（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是　　　　　　　　　　　 ___；原因是___________________________　　　　　　　　　　 。

氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；

收集气体C的方法是______________________________；

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。

如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是　 (　 )

①C　 ②N ③Si ④S ⑤Cl

A.①②　 B．②⑤　 C.③④　 D．②④

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是 （    ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH ^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②        B．①③        C．①④        D．③④