可逆反应2SO₂＋O₂ 2SO₃达到平衡的标志是(　 )。

①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②　　　　　 B．①③　　　　 C．只有③　　 D．全部

下图各装置中，不能发生原电池反应的是 (　 )。　　　　　　　　　　　　

当反应A(g)+2B(g) 2C(g)（正反应为吸热反应）达到平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　 )。

A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动

D.正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

反应A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是(    )。

    A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S)       B. υ(B)  = 0.6 mol/(L·S)   

C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S)        D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S) 

可逆反应达到平衡的重要特征是(    )。                                 

     A．反应停止了                   B．正、逆反应的速率均为零

     C．正、逆反应都还在继续进行     D．正、逆反应的速率相等

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-   下列叙述不正确的是(    )。

 A．H₂通入负极区                    B．O₂通入正极区       

 C．负极发生氧化反应                D．正极发生氧化反应

镍氢电池的总反应式是 H₂＋2NiO(OH) 　　2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　 )。

A．NiO(OH)　 　 B．Ni(OH)₂　　 C．H₂　　 　 D．H₂和NiO(OH)

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是(　 )。

A．正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- === 4OH^-　　

B．发生氧化反应的是负极

C．当正极消耗22.4 L H₂时，负极11.2 L O₂消耗（相同条件）

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是(    )。

A．稀HCl和稀NaOH                            

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(    )。

A.

B. 单位时间内键断裂，同时键断裂

C.

D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变