关于如图所示装置的叙述中，正确的是 （    ）                                  

A．铜片上有气泡产生    

B．铜离子在铜片表面被氧化

C． 铜片质量逐渐减少

D．电子从锌片经导线流向铜片

如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂　　 2NO₂(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正> v_逆的点是 (　 )

A．a点　　　　 B．b点　　　

C．c点　　　　 D．d点

在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.平衡向逆反应方向移动了　　　　　　　　 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了　　　　　　　　 D.a>b

 ^{下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是}（    ）

   ^{A. 2H++2e-＝H2↑　　　　      　  B. H2-2e-＝2H+}

   ^{C. O2+2H2O+4e-＝4OH-              D. 4OH-—4e-＝O2↑+2H2O}

下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是（    ）

A.水银温度计    B.滴定管    C.容量瓶    D.量筒

^{分别将下列物质：①明矾 ②Na2O2  ③NaCl ④Ca(HCO3)2  ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是}（    ）

^{A.①②③    B.①③      C.③④    D.③}

^{根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是}（    ）

^{阳极　　       阴极　　　　      电解液}

   ^{A. 石墨棒　　     石墨棒　　        CuSO4溶液}                            

   ^{B.  Cu　　　　    石墨棒　　        Na2SO4溶液}

   ^{C.  Cu　　　　      Fe　　　　      H2SO4溶液}                            

   ^{D.  Cu　　　　      Pt　　　　         H2O}

有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：①P与冷水迅速反应；②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z^2＋＋2e^-=Z, N-2e^-= N ²⁺　。判断四种金属的活动性顺序是(    )

A．M＞N＞P＞Z　　B．M＞N＞Z＞P    C．Z＞P＞M＞N　　　D．P＞M＞N＞Z

 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(    )

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，

    要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是  (    )

    A.加少量烧碱固体  B.降低温度   C.加少量冰醋酸   D.加水